LiFePO₄電極材料是動力型鋰離子電池的理想正極材料。
（1）以LiOH、FeSO₄、H₃PO₄和葡萄糖為原料，利用如圖所示裝置（固定裝置已略去）制取LiFePO₄/C電極的過程如下：
步驟1：準確稱量18.00 g LiOH、38.00 g FeSO₄和75 mL H₃PO₄溶液（含溶質24.50 g）。
步驟2：將LiOH置于三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H₃PO₄溶液，實驗過程中不斷通入氮氣，直至H₃PO₄滴加完畢。
步驟3：將FeSO₄固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應后，過濾并洗滌沉淀得LiFePO₄固體。
步驟4：將LiFePO₄與一定量葡萄糖混合，惰性氣氛下加熱，得到LiFePO₄/C。
①步驟2向三頸燒瓶中通入N₂的目的是

排除裝置中的氧氣，防止Fe²⁺被氧化

排除裝置中的氧氣，防止Fe²⁺被氧化

，該步驟中為達到相同目的采取的措施還有

加入煮沸過的蒸餾水

加入煮沸過的蒸餾水

。
②步驟3發(fā)生反應的化學方程式為

Li₃PO₄+FeSO₄=LiFePO₄+Li₂SO₄

Li₃PO₄+FeSO₄=LiFePO₄+Li₂SO₄

。
（2）已知：Li₂CO₃微溶于水；LiFePO₄、FePO₄難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；pH＞3.2時，F(xiàn)e³⁺沉淀完全。完善由某廢舊電極材料（含鋁、炭、LiFePO₄和FePO₄）制取Li₂CO₃的實驗方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，

向濾渣中邊攪拌邊加入鹽酸，至固體不再減少，過濾除去炭；得到的濾液中含有LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；向濾液中加入過量的雙氧水把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，F(xiàn)e³⁺完全轉化為Fe（OH）₃沉淀，過濾除去氫氧化鐵；邊攪拌邊向濾液中滴加Na₂CO₃溶液至產(chǎn)生大量Li₂CO₃沉淀，靜置，向上層清液中滴加Na₂CO₃溶液若無Li₂CO₃沉淀生成

向濾渣中邊攪拌邊加入鹽酸，至固體不再減少，過濾除去炭；得到的濾液中含有LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；向濾液中加入過量的雙氧水把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，F(xiàn)e³⁺完全轉化為Fe（OH）₃沉淀，過濾除去氫氧化鐵；邊攪拌邊向濾液中滴加Na₂CO₃溶液至產(chǎn)生大量Li₂CO₃沉淀，靜置，向上層清液中滴加Na₂CO₃溶液若無Li₂CO₃沉淀生成

，過濾、洗滌，低溫干燥得Li₂CO₃固體。（實驗中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液）
（3）磷精鐵渣（Fe_xP）可作為制取LiFePO₄的原料。一種測定Fe_xP組成的實驗方法如下：準確稱取1.840 g磷精鐵渣于燒杯中，加入過量硝酸和硫酸的混合溶液，加熱，使磷鐵渣充分溶解。過濾，將濾液配成100 mL溶液A。取20.00 mL溶液A，加入100 mL 0.06000 mol?L^?1 EDTA標準溶液，加入氨水調節(jié)pH約為2，加熱使之充分反應。冷卻，加入指示劑，用0.05000 mol?L^?1 Bi³⁺標準溶液滴定過量的EDTA，消耗Bi³⁺標準溶液24.00 mL。通過計算確定Fe_xP的化學式（寫出計算過程）

Fe_1.5P

Fe_1.5P

。已知：EDTA與Fe³⁺和Bi³⁺反應的化學計量數(shù)之比均為1：1。