天然氣中常含有少量H₂S。脫硫是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）生物脫H₂S。反應(yīng)的原理如圖所示：
①該脫硫過程在
酸性
酸性
條件下進(jìn)行（填“酸性”或“堿性”）。
②硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO₄與氧氣反應(yīng)的速度是無菌時(shí)的5×10⁵的倍，該菌的作用是
催化作用
催化作用
。依據(jù)圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最適宜條件為
溶液的pH=2.0，溫度30℃
溶液的pH=2.0，溫度30℃
。若溫度過高，反應(yīng)速度下降，其可能原因是
硫桿菌失去活性（合理即可）
硫桿菌失去活性（合理即可）
。
?
（2）H₂O₂脫H₂S。隨著參加反應(yīng)的分子數(shù)之比【N（H₂O₂）：N（H₂S）】變化，反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化。當(dāng)N（H₂O₂）：N（H₂S）=4：1時(shí)，除生成H₂O外，另一種產(chǎn)物的分子式為
H₂SO₄
H₂SO₄
。
（3）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。其中化合價(jià)不變的元素是
Cl、Cu、H
Cl、Cu、H
（填元素符號(hào)）。

（4）高溫分解H₂S生成硫蒸氣和H₂，若在不同溫度下反應(yīng)足夠長的時(shí)間，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)（即各組分所占?xì)怏w分子個(gè)數(shù)百分比）如圖所示，則H₂S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H₂S

高溫

S+H₂
H₂S

高溫

S+H₂
。

【答案】酸性；催化作用；溶液的pH=2.0，溫度30℃；硫桿菌失去活性（合理即可）；H₂SO₄；Cl、Cu、H；H₂S

高溫

S+H₂

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：129引用：4難度：0.5

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2．鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO₂）₂，其中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)]為原料冶煉單質(zhì)Cr及制得重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇．其工藝流程如圖所示：

已知：高溫氧化時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Fe（CrO₂）₂+Na₂CO₃+O₂═Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂
（1）重鉻酸根的化學(xué)符號(hào)是

；
（2）高溫氧化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素有

（填元素符號(hào)）；
（3）Na₂CrO₄加入硫酸酸化的化學(xué)方程式為

，在實(shí)驗(yàn)室中，操作a所用到的玻璃儀器有燒杯和

；
（4）Cr（OH）₃受熱分解失水后得到Cr₂O₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；
（5）某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)Na₂CrO₄溶液酸化過程進(jìn)行了研究，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

溫度/℃ 25 15 25 15 25 15

pH 7.3 7.3 6.2 6.2 4.8 4.8

Na₂CrO₄濃度g/L 66 175 66 175 66 175

Na₂CrO₄酸化轉(zhuǎn)化率% 8.9 17.5 67.8 76.2 93 94

①分析上表數(shù)據(jù)可得知

（填影響因素）對(duì)Na₂CrO₄酸化轉(zhuǎn)化率的影響。
②若要進(jìn)一步研究溫度對(duì)Na₂CrO₄酸化轉(zhuǎn)化率的影響，可考慮增加一組實(shí)驗(yàn)，條件為：15℃；pH=7.3；Na₂CrO₄濃度為

g/L。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：36引用：1難度：0.3

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