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天然氣中常含有少量H2S。脫硫是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
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(1)生物脫H2S。反應(yīng)的原理如圖所示:
①該脫硫過程在
酸性
酸性
條件下進(jìn)行(填“酸性”或“堿性”)。
②硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4與氧氣反應(yīng)的速度是無菌時(shí)的5×105的倍,該菌的作用是
催化作用
催化作用
。依據(jù)圖1和圖2判斷,使用硫桿菌的最適宜條件為
溶液的pH=2.0,溫度30℃
溶液的pH=2.0,溫度30℃
。若溫度過高,反應(yīng)速度下降,其可能原因是
硫桿菌失去活性(合理即可)
硫桿菌失去活性(合理即可)

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(2)H2O2脫H2S。隨著參加反應(yīng)的分子數(shù)之比【N(H2O2):N(H2S)】變化,反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化。當(dāng)N(H2O2):N(H2S)=4:1時(shí),除生成H2O外,另一種產(chǎn)物的分子式為
H2SO4
H2SO4
。
(3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。其中化合價(jià)不變的元素是
Cl、Cu、H
Cl、Cu、H
(填元素符號(hào))。
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(4)高溫分解H2S生成硫蒸氣和H2,若在不同溫度下反應(yīng)足夠長的時(shí)間,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)(即各組分所占?xì)怏w分子個(gè)數(shù)百分比)如圖所示,則H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S
高溫
S+H2
H2S
高溫
S+H2
。
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【答案】酸性;催化作用;溶液的pH=2.0,溫度30℃;硫桿菌失去活性(合理即可);H2SO4;Cl、Cu、H;H2S
高溫
S+H2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:129引用:4難度:0.5
相似題
  • 1.電石是一種重要的化工原料,極易與水反應(yīng):CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2
    將電石長期露置于空氣中,會(huì)發(fā)生變化:電石(CaC2
    灰漿一殘?jiān)?br />(1)殘?jiān)闹饕煞质荂a(OH) 2
     
    (填化學(xué)式)。
    (2)工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如圖所示(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘?jiān)械碾y溶性鹽):
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    ①流程中溶液A可循環(huán)使用溶液A中的主要成分的化學(xué)式是
     
    。
    ②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈:取最后一次洗滌液少量于試管中,加入適量的
     
    溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則證明已洗滌干凈。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:32引用:1難度:0.3
  • 2.鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO22,其中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)]為原料冶煉單質(zhì)Cr及制得重鉻酸鈉Na2Cr2O7.其工藝流程如圖所示:
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    已知:高溫氧化時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Fe(CrO22+Na2CO3+O2═Na2CrO4+Fe2O3+CO2
    (1)重鉻酸根的化學(xué)符號(hào)是
     

    (2)高溫氧化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中,化合價(jià)升高的元素有
     
    (填元素符號(hào));
    (3)Na2CrO4加入硫酸酸化的化學(xué)方程式為
     
    ,在實(shí)驗(yàn)室中,操作a所用到的玻璃儀器有燒杯和
     
    ;
    (4)Cr(OH)3受熱分解失水后得到Cr2O3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ;
    (5)某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)Na2CrO4溶液酸化過程進(jìn)行了研究,部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    溫度/℃ 25 15 25 15 25 15
    pH 7.3 7.3 6.2 6.2 4.8 4.8
    Na2CrO4濃度g/L 66 175 66 175 66 175
    Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率% 8.9 17.5 67.8 76.2 93 94
    ①分析上表數(shù)據(jù)可得知
     
    (填影響因素)對(duì)Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率的影響。
    ②若要進(jìn)一步研究溫度對(duì)Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率的影響,可考慮增加一組實(shí)驗(yàn),條件為:15℃;pH=7.3;Na2CrO4濃度為
     
    g/L。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:36引用:1難度:0.3
  • 3.用空氣等原料合成氨(NH3)的主要流程如圖:
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    (1)Ⅰ中分離液態(tài)空氣主要利用物質(zhì)的性質(zhì)是
     
    (填序號(hào))。
    A.沸點(diǎn)
    B.顏色
    C.溶解性
    (2)Ⅱ中甲烷與氧氣反應(yīng)會(huì)
     
    (填“吸收”或“放出”)熱量。
    (3)Ⅲ中合成氨的反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:49引用:2難度:0.3
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