甲醇（CH₃OH）是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。
Ⅰ．一定條件下，在5L密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：xCO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示。
（1）x=

1

1

；0～3min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.1

0.1

mol/（L?min）。
（2）下列措施能提高正反應(yīng)速率的是

BC

BC

。（填正確答案的字母）
A．降低溫度 B．增加CO₂的量 C．使用催化劑 D．及時(shí)分離出甲醇

Ⅱ．甲醇燃料電池可使甲醇作燃料時(shí)的能量轉(zhuǎn)化更高效，某種甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，其電極反應(yīng)如下：2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂   3O₂+12H⁺+12e^-═6H₂O
（3）該裝置的負(fù)極是電極

B

B

 （填“A”或“B”）；c處通入的物質(zhì)是

CH₃OH

CH₃OH

 （ 填“CH₃OH”或“O₂”）。
（4）甲醇燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為

2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O

2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O

。
（5）當(dāng)該裝置消耗0.2mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

7.224×10²³

7.224×10²³

；若這部分電子全部用于電解水，理論上可產(chǎn)生氫氣

13.44

13.44

L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）