Ⅰ．已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3A（g）+B（g）?2C（g）

3A（g）+B（g）?2C（g）

。
（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1；乙：v（B）=0.12mol?L^-1?s^-1；丙：v（C）=9.6mol?L^-1?min^-1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為

乙＞甲＞丙

乙＞甲＞丙

（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中	試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（3）實驗①的目的是

研究溫度對H₂O₂分解速率的影響

研究溫度對H₂O₂分解速率的影響

，實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察

加快H₂O₂分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察

。
（4）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是

將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1 mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1 mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（5）某同學(xué)在50 mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是

C點

C點

。