TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。實驗室制備TiCl4的裝置如圖（夾持裝置略去）。
已知：
Ⅰ．HCl與TiO2不發(fā)生反應(yīng)；裝置C中除生成TiCl4外，同時還生成CO和少量CCl4。
Ⅱ．TiCl4的熔、沸點分別為-25℃、136.45℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；CCl4的熔、沸點分別為-23℃、76.8℃，與TiCl4互溶。
請回答下列問題：
（1）裝置B中所盛試劑為 濃硫酸濃硫酸，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl2+TiO2+2C 高溫 TiCl4+2CO2Cl2+TiO2+2C 高溫 TiCl4+2CO。
（2）組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：
a.裝入藥品
b.打開分液漏斗活塞
c.檢查裝置氣密性
d.關(guān)閉分液漏斗活塞
e.停止加熱，充分冷卻
f.加熱裝置C中陶瓷管
正確操作順序為 cabfedcabfed（不重復(fù)使用）。
（3）實驗結(jié)束后分離裝置D中燒瓶內(nèi)的液態(tài)混合物的操作是 蒸餾蒸餾（填操作名稱）。
（4）該裝置存在的缺陷是 沒有CO的處理裝置沒有CO的處理裝置。
（5）TiCl4可用于制備納米TiO2。測定產(chǎn)品中TiO2純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，將Ti3+氧化為TiO2+。重復(fù)操作2～3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為20.00mL。
①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是 與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti3+在空氣中被氧化與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti3+在空氣中被氧化。
②滴定時所用的指示劑為 bb（填標(biāo)號）。
a.酚酞溶液
b.KSCN溶液
c.KMnO4溶液
d.淀粉溶液
③樣品中TiO2的純度為 80%80%。
高溫
高溫
【答案】濃硫酸；2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2CO；cabfed；蒸餾；沒有CO的處理裝置；與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti3+在空氣中被氧化；b；80%
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：63引用：4難度：0.5
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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