TiCl₄是制備金屬鈦的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制備TiCl₄的裝置如圖（夾持裝置略去）。
已知：
Ⅰ．HCl與TiO₂不發(fā)生反應(yīng)；裝置C中除生成TiCl₄外，同時(shí)還生成CO和少量CCl₄。
Ⅱ．TiCl₄的熔、沸點(diǎn)分別為-25℃、136.45℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；CCl₄的熔、沸點(diǎn)分別為-23℃、76.8℃，與TiCl₄互溶。
請回答下列問題：
（1）裝置B中所盛試劑為

濃硫酸

濃硫酸

，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl₂+TiO₂+2C

高溫

TiCl₄+2CO

2Cl₂+TiO₂+2C

高溫

TiCl₄+2CO

。
（2）組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.裝入藥品
b.打開分液漏斗活塞
c.檢查裝置氣密性
d.關(guān)閉分液漏斗活塞
e.停止加熱，充分冷卻
f.加熱裝置C中陶瓷管
正確操作順序?yàn)?

cabfed

cabfed

（不重復(fù)使用）。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離裝置D中燒瓶內(nèi)的液態(tài)混合物的操作是

蒸餾

蒸餾

（填操作名稱）。
（4）該裝置存在的缺陷是

沒有CO的處理裝置

沒有CO的處理裝置

。
（5）TiCl₄可用于制備納米TiO₂。測定產(chǎn)品中TiO₂純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO²⁺溶液。加入金屬鋁，將TiO²⁺全部轉(zhuǎn)化為Ti³⁺。待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將Ti³⁺氧化為TiO²⁺。重復(fù)操作2～3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為20.00mL。
①加入金屬鋁的作用除了還原TiO²⁺外，另一個(gè)作用是

與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti³⁺在空氣中被氧化

與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti³⁺在空氣中被氧化

。
②滴定時(shí)所用的指示劑為

b

b

（填標(biāo)號(hào)）。
a.酚酞溶液
b.KSCN溶液
c.KMnO₄溶液
d.淀粉溶液
③樣品中TiO₂的純度為

80%

80%

。