汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來(lái)源。德國(guó)大眾汽車尾氣檢測(cè)造假事件引起全世界震驚。根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為

632

632

kJ?mol^-1；
（2）空燃比過(guò)小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）來(lái)消除CO的污染。判斷該設(shè)想是否可行，并說(shuō)出理由

不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0 則△G＞0

不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0 則△G＞0

；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NO_x的反應(yīng)為：xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+xCO₂ （g）△H=-b kJ?mol^-1．若使NO_x更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是

AD

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；
A．增加排氣管長(zhǎng)度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是

400K，1MPa

400K，1MPa

；
②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示。則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是

尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）

尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）

；
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（K）	NO初始濃度 （mol?L-1）	CO初始濃度 （mol?L-1）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	82
Ⅱ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	124
Ⅲ	450	1.00×10-3	3.60×10-3	124

根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

5000L?mol^-1

5000L?mol^-1

。