鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子中，最高能層電子的電子云的形狀為 球形球形，原子中未成對的電子數(shù)為 44。
（2）鐵的常見氧化物中氧化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，3d能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故氧化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，3d能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故氧化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定。
（3）鐵作為過渡金屬，能形成多種配位化合物，赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}為紅色晶體，其配離子中提供空軌道的為 Fe3+Fe3+（填微粒符號），配位原子是 CC（填元素符號）；Fe2+與1，10-鄰二氮菲（phen）在水溶液中能形成穩(wěn)定的螯合物，其結(jié)構(gòu)如圖1，該螯合物中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?N＞C＞H＞FeN＞C＞H＞Fe，N的雜化方式為 sp2sp2。
（4）無水三氯化鐵（FeCl3）為棕黑色，共價(jià)性較強(qiáng)，熔點(diǎn)為307.6℃，沸點(diǎn)約為316℃，易升華，400℃以下的氣態(tài)FeCl3的相對分子質(zhì)量測定值約為325，其原因是 氣態(tài)FeCl3主要以二聚體形式存在氣態(tài)FeCl3主要以二聚體形式存在。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞為長方體，結(jié)構(gòu)如圖3所示（晶胞中部分鐵原子未標(biāo)出）。
①該晶體的化學(xué)式為 Fe3CFe3C。
②與碳原子緊鄰的鐵原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 正八面體正八面體。
③則該晶體的密度為 7.2×1032NAabc7.2×1032NAabcg?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、b、c、NA的式子表示）。
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×
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32
N
A
abc
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【答案】球形；4；Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，3d能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故氧化鐵比氧化亞鐵穩(wěn)定；Fe3+；C；N＞C＞H＞Fe；sp2；氣態(tài)FeCl3主要以二聚體形式存在；Fe3C；正八面體；
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×
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A
abc
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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