當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年廣西南寧市橫州中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
（1）t₁時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν_正
＞
＞
ν_逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）4分鐘內(nèi)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為
71.4%
71.4%
；CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.125mol?L^-1?min^-1
0.125mol?L^-1?min^-1
；
（3）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是
①③
①③
（選填序號）
①降低溫度
②減少鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大
④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大
（4）下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
②④
②④
（選填序號）
①v（CO₂）=v（CO）
②單位時間內(nèi)生成n molCO₂的同時生成n mol CO
③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

【答案】＞；71.4%；0.125mol?L^-1?min^-1；①③；②④

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：278引用：20難度：0.5

相似題

1．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①反應(yīng)速率5v（NH₃）=4v（O₂）
②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
③混合氣體的密度不再發(fā)生變化
④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
⑤單位時間內(nèi)生成5mol O₂同時斷裂12mol O-H鍵
⑥NO的濃度不變
A．②④⑥ B．①②④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤
發(fā)布：2024/11/4 0:30:1組卷：182引用：6難度：0.7
解析
2．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化（本實(shí)驗(yàn)所用的乙醇為CH₃CH₂¹⁸OH）（　?。?/h2>
A．②④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．全部
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.9
解析
3．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD
⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③⑥
發(fā)布：2024/11/2 14:30:1組卷：103引用：2難度：0.6
解析

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