某學習小組用0.100mol?L-1NaOH溶液測定未知物質的量濃度的一元酸HR溶液。請回答：
Ⅰ.用0.100mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L?1 HR溶液的相關數據如表所示。
| V[NaOH（aq）]/mL | 0 | 10.00 | 19.00 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 30.00 |
| pH | 2.6 | 4.2 | 5.5 | 7.2 | 8.4 | 9.7 | 11.4 | 12.3 |
。
（2）該酸堿中和滴定實驗應選用
A
A
作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 溶液顏色從無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不變色
溶液顏色從無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不變色
。A．酚酞（8.2～10.0）
B．石蕊（5～8）
C．甲基橙（3.1～4.4）
Ⅱ.用0.100mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知物質的量濃度的HR溶液，實驗所用儀器如圖2所示。
（3）儀器A盛裝
HR
HR
（填“NaOH”或“HR”）溶液。（4）下列關于滴定實驗，正確的是
ACDE
ACDE
。A．使用滴定管前，首先要檢查活塞（或由乳膠管、玻璃球組成的閥）是否漏水
B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝溶液潤洗2～3次
C．將溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移
D．滴定時，通常用左手控制活塞或擠壓玻璃球，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉
E．接近終點時，應控制液滴懸而不落，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內壁，繼續(xù)搖勻
（5）若滴定開始和結束時，盛裝0.100mol?L-1NaOH溶液的滴定管中的液面如圖3所示，終點讀數為
26.10
26.10
mL，HR溶液的濃度為 0.1305
0.1305
mol?L-1。（6）后續(xù)平行實驗顯示，此次滴定實驗所得測定結果偏高，其原因可能是
D
D
。A．滴定時，錐形瓶內溶液顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并讀數
B．配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質KOH
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
【考點】中和滴定．
【答案】A；溶液顏色從無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不變色；HR；ACDE；26.10；0.1305；D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.6
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②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91難度：0.7
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