甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g,經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g.
（1）寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
；32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2NA；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2 △ 2CuO+SO2Cu2S+2O2 △ 2CuO+SO2．
（2）乙的化學(xué)式Fe7O9Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià)取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，則含有+2價(jià)鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價(jià)鐵取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，則含有+2價(jià)鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價(jià)鐵．
△
△
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．
【答案】；2NA；Cu2S+2O2 2CuO+SO2；Fe7O9；9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，則含有+2價(jià)鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價(jià)鐵
；2NA；Cu2S+2O2 △
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：94引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開(kāi)始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5