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試題詳情
為了保護環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉變成重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，F(xiàn)eCl3具有凈水作用，但腐蝕設備。
①寫出NaClO氧化酸性FeCl2的離子方程式：ClO-3+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO-3+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O。
②鐵元素在周期表的位置是 第四周期Ⅷ族第四周期Ⅷ族，鋼是用途最廣、用量最多的鐵合金，將少量的鋼樣品與足量熱的濃硫酸可發(fā)生多種化學反應，其中能生成兩種氣體的反應方程式為 C+2H2SO4（濃） △ CO2↑+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃） △ CO2↑+SO2↑+2H2O。
③與明礬凈水原理相似，F(xiàn)eCl3凈水的原理是：Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，水解離子方程式為Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3，可起到凈水的作用Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，水解離子方程式為Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3，可起到凈水的作用。
（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
①酸浸時最合適的酸是 稀硫酸稀硫酸。
②反應釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是 dd （填標號）。
a.HNO3
b.KMnO4
c.Cl2
d.H2O2
③檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，應選擇 aa（填標號）。
a.K3[Fe（CN）6]溶液
b.Na2SO3溶液
c.KSCN溶液
相應的離子方程式為 2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓。
（3）大多數(shù)建筑廢料中含有硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽材料有 玻璃玻璃、水泥水泥、陶瓷陶瓷；二氧化硅能與一種酸反應，可根據(jù)此反應原理制雕花玻璃，這種酸是 氫氟酸氫氟酸（填名稱）
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
△
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；第四周期Ⅷ族；C+2H2SO4（濃） CO2↑+SO2↑+2H2O；Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，水解離子方程式為Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3，可起到凈水的作用；稀硫酸；d；a；2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓；玻璃；水泥；陶瓷；氫氟酸
C
l
O
-
3
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5