探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸反應(yīng)速率的影響。
【查閱資料】
a.Na2S2O3易溶于水,能與硫酸發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
b.濁度計用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多,渾濁度(單位為NTU)值越大。
【實驗過程】
用圖1所示裝置進(jìn)行如下表所示的5個實驗,分別測量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度的過程中,渾濁度隨時間的變化。實驗①?⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①?⑤所示。
實驗編號 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | ||
c/(mol?L-1) | V/mL | c/(mol?L-1) | V/mL | V/mL | |
① | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 3.5 | 10 |
② | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 3.5 | 9 |
③ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 3.5 | x |
④ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 2.5 | 9 |
⑤ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 1.5 | 10 |
【分析與解釋】
(1)選用濁度計進(jìn)行測量,原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成了
沉淀
沉淀
。(2)實驗③中,x=
8
8
。(3)實驗①、②、③的目的是
探究其他條件相同時,Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響
探究其他條件相同時,Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響
。(4)通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗,可推斷:反應(yīng)物濃度的改變對Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響,Na2S2O3溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是
達(dá)到相同渾濁度時,實驗①、②、③所需時間的改變量大于實驗⑤、④、③所需時間的改變量
達(dá)到相同渾濁度時,實驗①、②、③所需時間的改變量大于實驗⑤、④、③所需時間的改變量
。【答案】沉淀;8;探究其他條件相同時,Na2S2O3溶液濃度變化對Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響;達(dá)到相同渾濁度時,實驗①、②、③所需時間的改變量大于實驗⑤、④、③所需時間的改變量
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:34引用:5難度:0.4
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1.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/10 20:0:2組卷:63引用:4難度:0.5 -
2.H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì),在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.
(1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30
(2)醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸,某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度.
實驗一:室溫下,測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=-lgc(H+)
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實驗二:現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條.觀察放出氫氣速率的快慢.
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3.某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是( ?。?br />
實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3(aq) 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布:2024/12/13 9:30:2組卷:94引用:1難度:0.7
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