日常生活中我們見到的物質(zhì)大部分都屬于混合物，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們可以運(yùn)用物理或化學(xué)方法，將混合物中的組分分開再進(jìn)行提純從而得到純凈物進(jìn)一步研究其組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
（1）下列離子檢驗(yàn)方法不合理的是

D

D

。
A．H⁺→顯色法
B．

SO

2

-

4

→沉淀法
C．

CO

2

-

3

→氣體法
D．K⁺→沉淀法
（2）下列物質(zhì)不能做為碘水萃取劑的是

D

D

。
A．苯
B．汽油
C．四氯化碳
D．酒精
（3）以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

C

C

。
?
（4）關(guān)于儀器使用，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

D

D

。
A．過濾操作應(yīng)使用玻璃棒引流
B．加熱錐形瓶時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)
C．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞
D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球的上沿應(yīng)高于蒸餾燒瓶支管口的下沿
（5）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是

B

B

。
A.用乙醇提取中藥里的有效成分屬于萃取操作
B.利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO₃固體中少量的KCl
C.實(shí)驗(yàn)室中，可用蒸餾操作除去自來(lái)水中少量的Na⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

D.分液漏斗靜置分液時(shí)，需打開上口的玻璃塞
（6）能一次性鑒別AgNO₃、Na₂CO₃、NaCl三種溶液的試劑是

A

A

。
A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.BaCl₂溶液
D.KNO₃溶液
（7）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別的是

AC

AC

。
A．CuSO₄、Na₂SO₄、BaCl₂
B．CuSO₄、Ba（NO₃）₂、BaCl₂
C．HCl、Na₂CO₃、NaOH
D．Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃
（8）氫氧化鈉溶液放置在空氣中會(huì)部分變質(zhì)，以下驗(yàn)證其中含有碳酸鈉的方法中，錯(cuò)誤的是

C

C

。
A．取樣，加入澄清石灰水，有沉淀生成，則含碳酸鈉
B．取樣，加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含碳酸鈉
C．取樣，加入少量鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則不含碳酸鈉
D．取樣，加入少量氯化鈣溶液，有白色沉淀，則含碳酸鈉
（9）下列關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)方法中，正確的是

D

D

。
A.加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在

SO

2

-

4

離子
B.先加BaCl₂溶液，再加HCl,產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在

SO

2

-

4

離子
C.加入用HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在

SO

2

-

4

離子
D.加入過量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中存在

SO

2

-

4

離子
（10）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：

①在第②③④步中所加試劑均過量，原因是

使雜質(zhì)沉淀完全

使雜質(zhì)沉淀完全

。
②第②步操作加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

Na₂SO₄

；寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

。
③第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有泥沙、

BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂

BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂

（填化學(xué)式）
④在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會(huì)引入新的雜質(zhì)

會(huì)引入新的雜質(zhì)

。
⑤在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的NaOH和

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。