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工業(yè)上為了處理含有Cr2
O
2
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的酸性工業(yè)廢水，可采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)，請回答下列問題：
（1）寫出兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式，陽極：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，陰極：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）寫出Cr2
O
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變?yōu)镃r3+的離子方程式：
6Fe2++Cr2
O
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+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2
O
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+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
．
（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是
陰極反應(yīng)消耗H+，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+，使溶液pH升高
陰極反應(yīng)消耗H+，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+，使溶液pH升高
．
（4）能否改用石墨電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
若用石墨做電極，則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+，從而使Cr2
O
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無法還原為Cr3+變成沉淀除去
若用石墨做電極，則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+，從而使Cr2
O
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無法還原為Cr3+變成沉淀除去
．

【考點(diǎn)】電解原理．
【答案】Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；6Fe2++Cr2
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+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；陰極反應(yīng)消耗H+，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+，使溶液pH升高；不能；若用石墨做電極，則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+，從而使Cr2
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無法還原為Cr3+變成沉淀除去
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．硼酸（H3BO3）與鋁酸（H3AlO3）結(jié)構(gòu)相似，可寫成B（OH）3．
    （1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，
     
    （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
    （2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式
     
    ，它是
     
    元酸．（填“一”或“二”或“三”）
    （3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
    ①NaBH4中氫元素的化合價(jià)為
     
    ，寫出生成NaBH4的化學(xué)方程式
     
    ．
    ②寫出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式
     
    ．
    ③用NaBH4和過氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （4）H3BO3可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
    ①寫出陽極的電極反應(yīng)式
     
    ．
    ②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因
     
    ．
    （5）過硼酸鈉晶體（NaBO3?4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結(jié)晶水． 實(shí)驗(yàn)測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時所得晶體的化學(xué)式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5

  • 2．硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
    （1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，
     
    （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
    （2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）-4，寫出硼酸的電離方程式
     
    ．
    （3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
    ①寫出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式
     
    ，其反應(yīng)類型為
     
    ．
    ②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為，寫出生成NaBH4的化學(xué)方程式．
    ③用NaBH4和過氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （4）H3BO3可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①寫出陽極的電極反應(yīng)式
     
    ．
    ②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：91引用：1難度：0.3

  • 3．用鉑電極電解含有下列溶質(zhì)的溶液，電解時陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/19 13:0:2組卷：41引用：2難度：0.7
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