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膽礬和綠礬（FeSO4?7H2O）都是重要的化工試劑，某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al（含有少量Al2O3和Fe2O3）。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)設(shè)計如圖實驗流程，用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，已知偏鋁酸鹽溶液能與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。
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回答下列問題：
（1）膽礬的化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
。
（2）請寫出試劑X和Y的化學(xué)式：X
NaOH
NaOH
、Y
H2SO4
H2SO4
。
（3）若向溶液C滴加鹽酸有CO2生成，則溶液C中溶質(zhì)的主要成分為
NaHCO3
NaHCO3
（用化學(xué)式表示）。
（4）寫出步驟Ⅰ廢金屬屑中的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
。
（5）某同學(xué)取溶液D于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅，請用離子方程式解釋溶液中不含F(xiàn)e3+的原因：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
。
（6）某酸性工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2
O
2
-
7
）有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，還原產(chǎn)物為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為
Cr2
O
2
-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2
O
2
-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
。取14.0g制得的綠礬溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重鉻酸鉀溶液，消耗該溶液80mL，則所制綠礬中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
19.2%
19.2%
。（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

【答案】CuSO4?5H2O；NaOH；H2SO4；NaHCO3；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cr2
O
2
-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；19.2%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．某化學(xué)小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中加持裝置有省略
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    （1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用
     

    a.堿石灰       b.無水氯化鈣    c.五氧化二磷      d.生石灰
    （2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
     

    （3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實驗室打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入
     
    ，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
     
    ．
    （4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
     
    ．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，必須對裝置A進行的改動是
     
    ．
    （5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.1

  • 2．氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料，二者在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)擬用如圖裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）氣體的制備與凈化
    ①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的
     
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②干燥氨氣選用圖中的
     
    。氯氣的凈化裝說的連接順序為b→（按氣流順序，用小寫字母表示）。
    （2）氨氣與氯氣的反應(yīng)
    ①上圖中的裝置連接順序為A→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →B（用大寫字母表示）。
    氨氣的入口是
     
    （填“e”或“f”），原因是
     
    。裝置D內(nèi)出現(xiàn)濃厚的煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ，寫出一種此反應(yīng)的工業(yè)用途：
     
    。
    ②設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨
     
    （要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：
    若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過
     
    盛有的 洗氣瓶。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5

  • 3．某化學(xué)興趣小組利用如圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
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    （1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用
     
    （填序號）。
    a.堿石灰　b.濃硫酸　c.五氧化二磷　d.NaOH固體
    （2）若探究氨氣的溶解性，標準狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是
     
    ；完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    。
    （3）K2的導(dǎo)管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的
     
    裝置（填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。
    （4）若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
    ①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì)，該反應(yīng)可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放
     
    溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.6
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