有一包白色粉末，可能是由MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄、K₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種物質組成。（K₂CO₃水溶液顯堿性）為探究其組成，現實驗如下：
實驗①：取最少量粉末，加水溶解得到無色透明溶液。
實驗②：?、偎萌芤?，加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象。
實驗③：取①所得溶液，加入適量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀。過濾，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全溶解。據此實驗：
（1）原粉末中一定沒有

硫酸銅、氯化鎂、硫酸鈉

硫酸銅、氯化鎂、硫酸鈉

，一定有

碳酸鉀

碳酸鉀

，可能會含有氯化鈉。
（2）為驗證可能含有物質是否存在，設計實驗如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取實驗③的溶液，加入足量的硝酸和硝酸銀 取實驗③的溶液，加入足量的硝酸和硝酸銀	有白色沉淀生成 有白色沉淀生成	原粉末中含有氯化鈉

（3）某實驗小組欲測定實驗①所得溶液的pH值。用

玻璃棒

玻璃棒

蘸?、偃芤旱蔚絧H試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH值可能為

C

C

（填字母）。
A.pH=5
B.pH=7
C.pH=12
D.pH=12.7