“綠水青山就是金山銀山“，在造福人類(lèi)的同時(shí)，保護(hù)環(huán)境也是化學(xué)必不可少的責(zé)任。磷酸鐵鋰電池由橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4作為電池的正極，碳（石墨）吸附鋰離子組成電池負(fù)極（LixCn），電極上附著鋁箔、銅箔。以下流程可以回收磷酸鐵鋰電池電極材料中的石墨并制備相應(yīng)化工產(chǎn)品。
（1）LiFePO4中Fe的化合價(jià)為+2+2，濾渣Ⅰ的主要成分除LiFePO4還有銅、石墨銅、石墨，濾渣Ⅰ中加入H2O2的目的是：將Fe2+氧化為Fe3+，將濾渣中的金屬銅箔溶解氧化為Cu2+將Fe2+氧化為Fe3+，將濾渣中的金屬銅箔溶解氧化為Cu2+。
（2）向?yàn)V液Ⅲ中通H2S的目的是沉銅，當(dāng)溶液中銅離子濃度為1×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為銅離子沉淀完全，則此時(shí)溶液中S2-與Cu2+濃度之比為：6.3×10-26：16.3×10-26：1。（已知Ksp（CuS）=6.3×10-36mol2?L-2）
（3）碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，則操作X是bb。
a.靜置、過(guò)濾
b.加熱后，趁熱過(guò)濾
c.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
d.蒸發(fā)結(jié)晶
（4）回收后的Fe2O3可以與KOH和KNO3混合物加熱共熔，從而制得凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）及其副產(chǎn)物KNO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+4KOH+3KNO3=2K2FeO4+3KNO2+2H2OFe2O3+4KOH+3KNO3=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
（5）該流程中分離出的Li2CO3可以和NH4H2PO4及（CH3COO）2Fe制備正極材料LiFePO4，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5mol?L-1，H3PO4的各級(jí)電離常數(shù)為Kal=1×10-2mol?L-1、Ka2=6.2×10-8mol?L-1、Ka3=2.2×10-13mol?L-1，則常溫下NH4H2PO4溶液中c（NH4+）＞＞c（H2PO4-）。（填“＞”、“＜”或“=”）
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；原電池與電解池的綜合．
【答案】+2；銅、石墨；將Fe2+氧化為Fe3+，將濾渣中的金屬銅箔溶解氧化為Cu2+；6.3×10-26：1；b；Fe2O3+4KOH+3KNO3=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；＞
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.5
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．利用如下流程可從廢光盤(pán)的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線(xiàn)和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5
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