有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為了確定其組成，小明稱取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w完全逸出（忽略其他物質(zhì)逸出），所得溶液的質(zhì)量為107.1 克。用pH試紙檢測溶液呈中性。
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）這包白色粉末的成分為碳酸鈉、氫氧化鈉碳酸鈉、氫氧化鈉。
（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸鈉、氫氧化鈉
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：41引用：6難度：0.5
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