某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4、SiO2-3、NO-3中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。
請回答下列問題:
(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 CO2-3、SiO2-3CO2-3、SiO2-3。
(2)溶液X中,關(guān)于NO-3的判斷一定正確的是 bb。
a.一定有 b.一定沒有 c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 紅褐色沉淀溶解,溶液呈黃色紅褐色沉淀溶解,溶液呈黃色。
(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 Al3++4OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O。
(6)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為 4:14:1
(7)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是 ②②。
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液。
NH
+
4
CO
2
-
3
SO
2
-
4
S
i
O
2
-
3
NO
-
3
CO
2
-
3
S
i
O
2
-
3
CO
2
-
3
S
i
O
2
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】、;b;3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;紅褐色沉淀溶解,溶液呈黃色;Al3++4OH-=+2H2O;4:1;②
CO
2
-
3
S
i
O
2
-
3
NO
-
3
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:97引用:7難度:0.1
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1.白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進行如下實驗。
下列推斷不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 12:30:2組卷:56引用:4難度:0.5 -
2.化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解,但不發(fā)生氧化還原反應(yīng),所有產(chǎn)物都是可溶的?,F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液,稀釋后分成幾份,分別加入一系列0.1mol?L-1的試劑(已知氟化鈣難溶于水)。列表如下:根據(jù)實驗結(jié)果,下列實驗結(jié)論不正確的是( ?。?br />
加入試劑 測出結(jié)果 實驗結(jié)論 硝酸和硝酸銀 產(chǎn)生淡黃色沉淀 (a) 氯化鎂 無沉淀 溶液微熱后,再用NH3將pH調(diào)到7,然后加入硝酸鈣 無明顯反應(yīng) (b) 向該物質(zhì)的酸性溶液中加入高錳酸鉀,然后加入硝酸鋇 高錳酸鉀的特征顏色消失,加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀 氯化鐵、四氯化碳 四氯化碳層不顯紫色 (c) 發(fā)布:2024/12/21 23:30:7組卷:33引用:1難度:0.5 -
3.健康人體內(nèi)含鐵元素大約2~3g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在,F(xiàn)e2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵元素時,應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽?!八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計并進行了如圖1實驗:
(1)試劑1的名稱是
(2)加入新制氯水,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化,一般在服用“速力菲”時,同時服用維生素C,說明維生素C具有
(4)溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)實驗室用如圖2裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②裝置B的作用是
③向干燥氯氣中分別加入一塊干燥的有色紙條和一塊濕潤的有色紙條,觀察到的現(xiàn)象為
④Cl2有毒,未反應(yīng)的Cl2可用NaOH溶液吸收,請寫出反應(yīng)的離子方程式發(fā)布:2024/8/18 1:0:1組卷:31引用:2難度:0.7
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