如圖為兩種制備硫酸的途徑（反應(yīng)條件略）。下列說法不正確的是（　?。?/h1>

A．途徑②增大O₂濃度可提高SO₂的反應(yīng)速率

B．含1mol H₂SO₄的稀溶液與足量NaOH固體反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C．途徑②中SO₂和SO₃均屬于酸性氧化物

D．若ΔH₁＜ΔH₂+ΔH₃，則2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）為放熱反應(yīng)

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：16引用：1難度：0.7

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1．氫氣和二氧化碳在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化過程可解釋為“吸附-活化-解離”的過程，催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．反應(yīng)過程中Ⅰ～Ⅴ步，C元素化合價不變

B．單位時間內(nèi)生成的水越多，則甲醇的產(chǎn)率越大

C．增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率

D．氫氣和二氧化碳在催化反應(yīng)過程中有副產(chǎn)物CO生成

發(fā)布：2024/11/17 18:0:2組卷：14引用：4難度：0.8

A．反應(yīng)①為CaO+CO₂=CaCO₃；反應(yīng)②為CaCO₃+CH₄

催化劑

CaO+2CO+2H₂

B．t₁～t₃，n（H₂）比n（CO）多，且生成H₂速率不變，可能有副反應(yīng)CH₄

催化劑

C+2H₂

C．t₂時刻，副反應(yīng)生成H₂的速率大于反應(yīng)②生成H₂速率

D．t₃之后，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生

發(fā)布：2024/12/5 13:30:2組卷：79引用：9難度：0.5

A．脫除過程消耗太陽能

B．NO在Pl端發(fā)生還原反應(yīng)

C．酸性水溶液中，g-C₃N₄端的反應(yīng)為O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂

D．NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式為2NO₂+H₂O₂═2HNO₃

發(fā)布：2024/11/11 12:30:6組卷：16引用：7難度：0.7

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