某化學(xué)小組對鐵及其化合物的性質(zhì)、制備進行如下探究。請按要求回答下列問題。
（一）Fe與Fe²⁺性質(zhì)探究。供選試劑：FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、Zn片、Fe粉、KSCN溶液
（1）同學(xué)甲探究鐵具有還原性，可選擇試劑：Fe粉、KSCN溶液、

FeCl₃溶液

FeCl₃溶液

。
（2）同學(xué)乙為探究Fe²⁺的還原性，取2mLFeCl₂溶液，向其中滴加少量氯水，觀察現(xiàn)象不太明顯，其原因可能是

Fe²⁺濃度太低

Fe²⁺濃度太低

；欲獲得更充分證據(jù)，此實驗操作應(yīng)該完善為

應(yīng)向FeCl₂溶液中先滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，再向其中滴加少量氯水，繼續(xù)觀察現(xiàn)象

應(yīng)向FeCl₂溶液中先滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，再向其中滴加少量氯水，繼續(xù)觀察現(xiàn)象

。
（3）同學(xué)丙欲探究Fe²⁺具有氧化性，其方案涉及反應(yīng)的離子方程式為

Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe

Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe

。
（二）Fe（OH）₂的制備同學(xué)丁設(shè)計如右圖所示裝置，氣密性已查完好。

（1）為達到實驗?zāi)康?，需進行的操作：先打開K₃，關(guān)閉K₂，打開K₁，反應(yīng)片刻后，再

關(guān)閉K₃

關(guān)閉K₃

，

打開K₂

打開K₂

，發(fā)現(xiàn)溶液從裝置2進入裝置3中，關(guān)閉K₁。
（2）從實驗操作過程分析裝置3中有灰綠色沉淀產(chǎn)生而沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因：

裝置3中氧氣沒有排出

裝置3中氧氣沒有排出

。
（三）出土鐵器修復(fù)部分過程的分析與探究
（1）腐蝕原理分析：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)：
Ⅰ．Fe轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；
Ⅱ．Fe²⁺在自然環(huán)境中形成FeO（OH）；
Ⅲ．FeO（OH）和Fe²⁺反應(yīng)形成致密的Fe₃O₄保護層；
Ⅳ．Fe₃O₄保護層再轉(zhuǎn)化為FeO（OH）。如此往復(fù)腐蝕。
①從原子結(jié)構(gòu)解釋步驟I很容易發(fā)生的原因：

鐵基態(tài)原子的價電子為3d⁶4s²，常溫下容易失去最外層2個電子

鐵基態(tài)原子的價電子為3d⁶4s²，常溫下容易失去最外層2個電子

。
②上述過程屬于氧化還原反應(yīng)的步驟為

Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

（填序號）。
（2）化學(xué)修復(fù)過程探究：研究發(fā)現(xiàn)，Cl^-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響，鐵器表面會產(chǎn)生FeOCl。將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNaOH、0.5mol/LNa₂SO₃的溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌，至無Cl^-。
①加熱目的是

加快反應(yīng)速率

加快反應(yīng)速率

。
②檢測Cl^-洗滌干凈與否的操作：

取少量洗滌液于試管中，先加入稀硝酸至酸性，再滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象

取少量洗滌液于試管中，先加入稀硝酸至酸性，再滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象

。
③鐵器表面的FeOCl脫氯生成FeO（OH）。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

FeOCl+OH^-=FeO（OH）+Cl^-

FeOCl+OH^-=FeO（OH）+Cl^-

。
④修復(fù)中FeO（OH）變成Fe₃O₄。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂SO₃+6FeO（OH）=Na₂SO₄+2Fe₃O₄+3H₂O

Na₂SO₃+6FeO（OH）=Na₂SO₄+2Fe₃O₄+3H₂O

。