Fe、HCN與K₂CO₃在一定條件下發(fā)生如下反應：Fe+6HCN+2K₂CO₃═K₄Fe（CN）₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性大小的順序為O＜N＜C

B．配合物K₄Fe（CN）₆的中心離子的價電子排布圖為菁優(yōu)網

，該中心離子的配位數(shù)是10

C．1molHCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.204×10²⁴

D．K₂CO₃中陰離子的空間構型為三角錐形，其中碳原子的價層電子對數(shù)為4

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/25 2:0:2組卷：59引用：3難度：0.7

相似題

1．下列關于物質結構和性質的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．臭氧是弱極性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

B．向配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O溶液中加入足量的AgNO₃溶液，所有Cl^-均被完全沉淀

C．已知二茂鐵[Fe（C₅H₅）₂]熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑，在二茂鐵結構中，C₅

與Fe²⁺之間是以離子鍵相結合

D．由酸性ClCH₂COOH＞CH₃COOH，可知酸性FCH₂COOH＞CH₃COOH

發(fā)布：2024/12/20 12:0:2組卷：16引用：1難度：0.6

A．析出的深藍色晶體化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

B．加乙醇的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質的溶解度

C．加入氨水的過程中Cu²⁺的濃度不斷減小

D．配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺穩(wěn)定性大于[Cu（NH₃）₄]²⁺

發(fā)布：2024/12/17 9:30:1組卷：48引用：3難度：0.7

A．配位體是Cl^-和H₂O，配位數(shù)是8

B．中心離子是Ti⁴⁺，配離子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺

C．內界和外界中的Cl^-的數(shù)目比是1：2

D．在1mol該配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3molAgCl沉淀

發(fā)布：2024/12/18 9:30:2組卷：308引用：22難度：0.7

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