Fe、HCN與K₂CO₃在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+6HCN+2K₂CO₃═K₄Fe（CN）₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性大小的順序?yàn)镺＜N＜C

B．配合物K₄Fe（CN）₆的中心離子的價(jià)電子排布圖為菁優(yōu)網(wǎng)

，該中心離子的配位數(shù)是10

C．1molHCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.204×10²⁴

D．K₂CO₃中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

【考點(diǎn)】配合物與超分子．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/10/25 2:0:2組卷：56引用：3難度：0.7

相似題

1．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　?。?/h2>

A．配合物Ni（CO）_n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=6

B．Ga原子的價(jià)電子排布為3d¹⁰4s²4p¹，其中未成對(duì)電子只有1個(gè)

C．冰屬于分子晶體，其中的氫鍵可以表示為O-H…O，具有“分子密堆積”特征

D．過(guò)渡金屬元素基態(tài)原子的電子排布不一定符合構(gòu)造原理

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.7

A．SO₂、SO₃都是極性分子

B．在

和[Ag（NH₃）₂]⁺中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象

發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.7

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分子	H₂O	NH₃
鍵角	105°	107°