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碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：
步驟Ⅰ.Na2CO3的制備
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步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定
①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V1mL；
③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V2mL；
④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。
已知：（?。┊?dāng)溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。
（ⅱ）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g H2O）
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為
NaHCO3
NaHCO3
，晶體A能夠析出的原因是
在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較小，所以實驗中只析出NaHCO3晶體
在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較小，所以實驗中只析出NaHCO3晶體
；
（2）步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是
D
D
（填標(biāo)號）；
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（3）指示劑N為
甲基橙
甲基橙
，描述第二滴定終點前后顏色變化
溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色
溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色
；
（4）產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
3.56%
3.56%
（保留三位有效數(shù)字）；
（5）第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

【答案】NaHCO3；在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較小，所以實驗中只析出NaHCO3晶體；D；甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色；3.56%；偏大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：490引用：8難度：0.5
相似題

  • 1．工業(yè)上制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體是以鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料，其工藝流程如下：
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    已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時以CrO2-形式存在且易氧化；
    ②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下．
    陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
    開始沉淀時的pH 2.7 7.6 9.0 -- --
    沉淀完全時的pH 3.7 9.6 11.0 8（＞8溶解） 9（＞9溶解）
    （1）流程中第一次過濾后濾渣的主要成分是
     
    （填化學(xué)式），兩次使用了H2O2進行氧化，寫出第二次氧化時的反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （2）如果把“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟省略，引起的后果是
     
    ．
    （3）流程圖中“□”內(nèi)的操作是
     
    ．
    （4）工業(yè)廢水中的Na2CrO4遇酸時可轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，含Cr2O72-的廢水毒性較大，為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：
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    ①綠礬化學(xué)式為FeSO4?7H2O，反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為
     
    ．
    ②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol?L-1，則廢水中c（Fe3+）=
     
    mol?L-1．
    （Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
    （5）某工廠為了測定重鉻酸鈉樣品的純度，稱取重鉻酸鈉試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min,然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判斷達到滴定終點的依據(jù)是
     
    ；
    ②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準溶液40.00ml,則該工廠的重鉻酸鈉樣品的純度為（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：30引用：2難度：0.5

  • 2．研究物質(zhì)的合成或制備是有機化學(xué)的重要任務(wù)之一。1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用圖1所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。（夾持裝置已略去）
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    有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    物理性質(zhì) 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸點/℃ 78.5 132 34.6
    熔點/℃ -130 9 -116
    填寫下列空白：
    （1）A中主要發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng)，請你寫出化學(xué)方程式：
     
    。
    D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    。
    （2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象
     
    。
    （3）在裝置C中應(yīng)加入
     
    （填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的雜質(zhì)氣體：
    a.水    b.堿石灰    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和亞硫酸氫鈉溶液
    （4）容器E中NaOH溶液的作用是
     
    。
    （5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?？捎?!--BA-->
     
    （填操作名稱）的方法除去。
    （6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
     
    。
    （7）有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計了圖2裝置制備乙烯。實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體。請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是
     
    。為增大氣體產(chǎn)率，在圖2裝置的基礎(chǔ)上，提出一點改進措施：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5

  • 3．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．已知FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為Fe（OH）3．
    I．（1）甲同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會
     
    （填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”）；放置過程中還可觀察到的實驗現(xiàn)象為
     
    ．
    II．乙同學(xué)設(shè)計圖1所示的裝置制備FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．
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    （2）產(chǎn)生的氣體是
     
     （填分子式）．
    （3）丙同學(xué)對白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設(shè)，請補充完成假設(shè)3：
    假設(shè)1：白色沉淀是FeCO3；
    假設(shè)2：白色沉淀是Fe（OH）2；
    假設(shè)3：白色沉淀是
     
    ．
    （4）若假設(shè)1成立，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （5）若假設(shè)2成立，說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是
     
    ．
    請設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)2成立，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，實驗所需儀器和藥品自選．
     
    ．
    III．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．（假設(shè)菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．）
    （6）菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為
     

    （7）若將稀硫酸改成1mol?L-1HNO3，則該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．將反應(yīng)逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)液中，目的是
     
    ．
    IV．某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用圖3裝置進行實驗．
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    【查閱資料】
    ①Fe2O3?xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
    ②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
    （8）裝配好實驗裝置后，首先要
     
    ．
    （9）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4 （草酸）
    濃硫酸
    △
     CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放
     
    （選填序號）．
    a.濃硫酸        b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液
    （10）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g.
    則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=
     
    g,x=
     
    ．
    （11）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）
     
    （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.5
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