下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù)，其中多元弱酸分步電離。

弱酸	K	弱酸	K
HF	3.53×10-4	H2CO3	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
HCN	6.2×10-10
HCOOH	1.765×10-4	H2C2O4	K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5
CH3COOH	1.753×10-5

（1）等濃度的HCOOH、CH₃COOH和H₂C₂O₄溶液中，水電離出的氫離子濃度：

CH₃COOH

CH₃COOH

＞

HCOOH

HCOOH

＞

H₂C₂O₄

H₂C₂O₄

。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是

③

③

。（填編號(hào)）
①NaF+CH₃COOH=CH₃COONa+HF
②CO₂+2NaClO+H₂O=2HClO+Na₂CO₃
③HF+NaHCO₃=NaF+H₂O+CO₂↑
④CH₃COOH+KHC₂O₄=CH₃COOK+H₂C₂O₄
（3）少量CO₂通入NaCN溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO₂+H₂O+CN^-=HCN+HCO₃^-

CO₂+H₂O+CN^-=HCN+HCO₃^-

。
（4）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸溶液40mL，溶液中含碳元素的三種微粒H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：


①各字母代表的粒子為b

HCO₃^-

HCO₃^-

，c

H₂CO₃

H₂CO₃

。
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

不能

不能

（填“能”或“不能”）大量共存。
③當(dāng)pH=11時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為

HCO₃^-、CO₃^2-

HCO₃^-、CO₃^2-

。
（5）若以熔融Na₂CO₃作為電解質(zhì)，寫出CO-O₂燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

。
（6）等濃度等體積的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，寫出離子濃度由大到小的排序：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。