Ⅰ．已知制備Cl2的方法可以用：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（1）寫出該反應的離子方程式：2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）HCl在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是 BCBC。
A．氧化性
B．還原性
C．酸性
D．揮發(fā)性
（3）用雙線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
。
Ⅱ．為測定CuSO4溶液的濃度，申同學設(shè)計了一個方案。回答下列問題：
實驗原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
實驗步驟：
（4）判斷SO2-4沉淀完全的操作為 靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全。
（5）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為 AgNO3溶液AgNO3溶液。
（6）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為 坩堝坩堝。
（7）固體質(zhì)量為wg,則c（CuSO4）═40w23340w233mol?L-1。
（8）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4） 偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
40
w
233
40
w
233
【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；離子方程式的書寫；氧化還原反應的基本概念及規(guī)律；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氯氣的實驗室制法；化學方程式的有關(guān)計算．
【答案】2+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；BC；；靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；AgNO3溶液；坩堝；；偏低
M
n
O
-
4
；靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；AgNO3溶液；坩堝；40
w
233
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：3難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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