習(xí)近平總書記在黨的二十大報告中指出“實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是一場廣泛而深刻的經(jīng)濟(jì)社會系統(tǒng)性變革”。CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑?；卮鹣铝袉栴}：
?
（1）工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1。
①已知鍵能如表所示，則ΔH1=-181kJ?mol-1-181kJ?mol-1。
| 化學(xué)鍵 | C=O | C-O | H-H | C-H | O-H |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 745 | 351 | 436 | 413 | 463 |
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）H2。
（2）在200℃時，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)降為初始壓強(qiáng)的70%。
①以CO2物質(zhì)的量濃度的變化表示0～10min的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO2）=
0.03mol?L-1?min-1
0.03mol?L-1?min-1
。②下列選項能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AD
AD
（填標(biāo)號）。A.v正（H2）=3v逆（CH3OH）
B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
C.
n
（
C
O
2
）
c
（
H
2
）
D.
n
（
C
O
2
）
c
（
H
2
O
）
（3）已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-
E
n
T
M
M
（“M”或“N”），判斷理由是 直線M斜率小，Ea大
直線M斜率小，Ea大
。（4）在某催化劑作用下，按n（CO2）：n（H2）=1：3向某密閉容器中通入一定量的原料氣，發(fā)生如下兩個反應(yīng)；
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41.17kJ?mol-1
維持壓強(qiáng)為5MPa,測得不同溫度下反應(yīng)經(jīng)t分鐘時CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性如圖2所示（已知：甲醇的選擇性=
產(chǎn)物中
C
H
3
OH
物質(zhì)的量
產(chǎn)物中
C
H
3
OH
和
CO
物質(zhì)的量之和
①T1后，溫度升高CH3OH選擇性降低的可能原因是
T1后，反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動，反應(yīng)Ⅱz正向移動，生成的甲醇減少
T1后，反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動，反應(yīng)Ⅱz正向移動，生成的甲醇減少
。②T1溫度下，若經(jīng)過t分鐘反應(yīng)Ⅱ已達(dá)平衡，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=
0.11
0.11
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。【答案】-181kJ?mol-1；小于；0.03mol?L-1?min-1；AD；M；直線M斜率小，Ea大；T1后，反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動，反應(yīng)Ⅱz正向移動，生成的甲醇減少；0.11
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/18 2:0:8組卷：26引用：1難度：0.5
相似題
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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