某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由

步驟一仔細觀察坐標圖肯定無
CO₃^2-
CO₃^2-
肯定無該離子的理由
碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng)
碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng)

步驟二該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài) 肯定無
Fe³⁺
Fe³⁺
肯定無該離子的理由
該離子為黃色
該離子為黃色

步驟三加入足量BaCl₂溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO₄^2-、H⁺；肯定無Ba²⁺ 肯定有H⁺的理由
電荷守恒
電荷守恒

（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度為
3
3
mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）₂溶液體積為
0.2
0.2
L．

【答案】CO₃^2-；碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng)；Fe³⁺；該離子為黃色；電荷守恒；洗滌；3；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；0.2

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：9難度：0.5

相似題

1．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進行了如下實驗：
（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀：
（2）將（1）的反應(yīng)混合液過濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。
下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．（2）中產(chǎn)生的氣體可能CO₂或SO₂

B．溶液X中一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺

C．溶液X中一定不存在Fe³⁺，可能存在Cl^-

D．（1）中產(chǎn)生的白色沉淀一定含有BaSO₄，可能含有BaSO₃

發(fā)布：2024/11/6 15:0:1組卷：69引用：7難度：0.7

A．向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含SO₄^2-

B．用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na⁺無K⁺

C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺

D．向某溶液中加入足量稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中一定含CO₃^2-

發(fā)布：2024/11/1 9:30:2組卷：27引用：3難度：0.7

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	實驗操作與現(xiàn)象	實驗結(jié)論	判斷理由
步驟一	仔細觀察坐標圖	肯定無 CO₃^2- CO₃^2-	肯定無該離子的理由碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng) 碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng)
步驟二	該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)	肯定無 Fe³⁺ Fe³⁺	肯定無該離子的理由該離子為黃色該離子為黃色
步驟三	加入足量BaCl₂溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失	肯定有SO₄^2-、H⁺；肯定無Ba²⁺	肯定有H⁺的理由電荷守恒電荷守恒