磷酸鋅常用作氯化橡膠合成高分子材料的阻燃劑。工業(yè)上利用燒渣灰（主要含ZnO，還含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2Al3+）為原料制取磷酸鋅的工藝流程如圖所示：
已知：①[Zn3（PO4）2]在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；
②“溶1”中幾種金屬離子開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH如表所示：
| 金屬離子 | Fe3+ | Cu2+ | Zn2+ | |
| 開(kāi)始沉淀的pH | 3.0 | 2.2 | 5.4 | 6.5 |
| 完全沉淀的pH | 5.0 | 3.6 | 6.7 | 8.5 |
ZnO+2H+=Zn2++H2O
ZnO+2H+=Zn2++H2O
。（2）加入H2O2的作用
將亞鐵離子氧化生成鐵離子
將亞鐵離子氧化生成鐵離子
。（3）經(jīng)過(guò)濾2得到濾渣的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，則用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是
5≤pH＜5.4
5≤pH＜5.4
。（4）加入Na2HPO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Zn2++2=Zn3（PO4）2↓+2H+
HPO
2
-
4
3Zn2++2=Zn3（PO4）2↓+2H+
。HPO
2
-
4
（5）洗滌磷酸鋅沉淀時(shí)應(yīng)選用
熱水
熱水
（填“冷水”或“熱水”），確認(rèn)磷酸鋅洗滌干凈的操作是 取最后一次的洗滌液，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈
取最后一次的洗滌液，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈
。（6）通入H2S是為了除銅離子，25℃時(shí)，當(dāng)通入H2S達(dá)到飽和時(shí)測(cè)得溶液的pH=1，c（H2S）=0.1mol?L-1，此時(shí)溶液中c（Cu2+）=6.3×10-15mol?L-1，則CuS的溶度積Ksp=
6.3×10-36
6.3×10-36
（已知：25℃時(shí)，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-15）。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】ZnO+2H+=Zn2++H2O；將亞鐵離子氧化生成鐵離子；5≤pH＜5.4；3Zn2++2=Zn3（PO4）2↓+2H+；熱水；取最后一次的洗滌液，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈；6.3×10-36
HPO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.4
相似題
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1．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：77引用：5難度：0.5 -
2．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價(jià)值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化”時(shí)，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測(cè)可能的原因?yàn)?。
（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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