用氫氧化鈉固體配制500mL2.00mol?L^-1NaOH溶液。
（1）完成下面配制該溶液的簡單流程：
①計算：需NaOH固體的質(zhì)量為
40
40
g。
②稱量：用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量時，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量。
③溶解
④移液
⑤洗滌
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至
凹液面與刻度線相切
凹液面與刻度線相切
。
⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
（2）配制過程中用到的玻璃儀器除了膠頭滴管、燒杯，還有
玻璃棒、500mL容量瓶
玻璃棒、500mL容量瓶
。
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時，固體放在濾紙上稱量
偏低
偏低
；
②定容時俯視刻度線
偏高
偏高
。
（4）取配制好的溶液20mL，稀釋至100mL，溶液中c（Na⁺）為
0.4
0.4
mol?L^-1。

【答案】40；凹液面與刻度線相切；玻璃棒、500mL容量瓶；偏低；偏高；0.4

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5

相似題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的過程示意如圖，需用到膠頭滴管的是（　?。?/h2>
A． B．
C． D．
發(fā)布：2024/11/6 19:0:1組卷：70引用：3難度：0.7
解析
2．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]可用作氧化還原反應(yīng)的滴定劑。實驗室要配制220mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液。回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Ce（SO₄）₂?4H₂O晶體質(zhì)量為

g。
（2）配制溶液所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的一種玻璃儀器為

，在使用該儀器前必須進行的操作是

。
（3）試判斷下列操作對配制溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
①定容時俯視刻度線

。
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水

。
③定容時水加多了用膠頭滴管吸出

。
（4）取20mL一定濃度的FeSO₄溶液于錐形瓶中，當?shù)稳?0.00mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液（鈰被還原為Ce³⁺）時，F(xiàn)eSO₄恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)eSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：27引用：1難度：0.5
解析

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸

C．配制1L0.1mol?L^-1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁

發(fā)布：2024/11/4 20:0:1組卷：144引用：18難度：0.9

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A．	B．
C．	D．