某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示。
請回答下列問題：
（1）步驟①和②的操作名稱是過濾過濾。
（2）進行蒸發(fā)操作時，所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺外，還需用到蒸發(fā)皿、酒精燈酒精燈和玻璃棒玻璃棒（不考慮順序）。當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應停止加熱（或熄滅酒精燈）停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干。
（3）猜想和驗證：
| 猜想 | 驗證方法 | 現象 | 結論 |
| 猜想Ⅰ：固體A 中含碳酸鹽 |
取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | 有氣泡冒出，燒杯內壁變渾濁 有氣泡冒出，燒杯內壁變渾濁
|
猜想Ⅰ 成立 |
| 猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴加 稀鹽酸或稀硝酸 稀鹽酸或稀硝酸 再滴加Na2SO4溶液 |
有氣泡冒出，無白色沉淀 |
猜想II不成立 猜想II不成立
|
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解， 滴加BaCl2溶液和稀鹽酸 滴加BaCl2溶液和稀鹽酸 |
產生不溶于稀硝酸的白色沉淀 產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
|
猜想Ⅲ 成立 |
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】過濾；酒精燈；玻璃棒；停止加熱（或熄滅酒精燈）；有氣泡冒出，燒杯內壁變渾濁；稀鹽酸或稀硝酸；猜想II不成立；滴加BaCl2溶液和稀鹽酸；產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：3難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26難度：0.9 -
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1