兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?3Z（g）．Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示．已知在t3時刻改變了某一實驗條件．相關(guān)判斷正確的是（ ?。?/h1>
【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：30引用：6難度：0.7
相似題
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1．煤是重要的化石燃料和化工原料，有關(guān)煤的綜合利用得到廣泛深入的研究。其中煤的氣化是煤的綜合利用的重要途徑。
I．煤的催化氣化生成CO，主要反應為：①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H
堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機理：
②K2CO3（s）+2C（s）?2K（g）+3CO（g）△H1=+899.4kJ?mol-1
③2K（g）+CO2（g）?K2O（s）+CO（g）△H2=-98.4kJ?mol-1
④K2O（s）+CO2（g）?K2CO3（s）△H3=-456.0kJ?mol-1
（1）由此計算△H=
（2）在2L的密閉容器中進行投入1molC和3molCO2催化劑作用下發(fā)生反應①，CO的物質(zhì)的量分數(shù)φ（CO）/%隨溫度和壓強的變化曲線如圖，根據(jù)圖象回答下列問題：
①若在900℃，壓力為P3條件下反應經(jīng)過10min達到平衡，則0～10min內(nèi)的反應速率v（CO）為。
②該可逆反應達到平衡的標志是。
A．v（CO2）正=2v（CO）逆
B．CO2和CO的濃度之比為1：2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
③圖中壓強（P1、P2、P3、P4）的大小順序為：。其判斷的理由是。
④可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。反應①在圖中A點的總壓強為1MPa,列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=。
II．煤氣的甲烷化是煤綜合利用的重要方法。其基本反應為：
反應①：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-219.3kJ?mol-1
反應生成的水與CO發(fā)生反應：
反應②：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-38.4kJ?mol-1
離開反應器的混合氣體的組成取決于原料氣的組成、壓強和溫度，圖2表示比為3.8時二氧化碳含量對合成氣轉(zhuǎn)化達到平衡的影響。φ（H2）φ（CO）
由圖象可知，隨離開反應器的混合氣體中二氧化碳的含量增加，達到平衡時甲烷的量（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），其原因為。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5 -
2．Ⅰ．已知某可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗測定結(jié)果，描繪出了該反應達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應速率與時間的關(guān)系圖象（如圖1所示）：有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的段；引起該變化過程的外界條件是．
（2）根據(jù)實驗測定結(jié)果描繪出了圖2．由此圖象可以得出，升高溫度，上述平衡將向 （填“正反應“或“逆反應”）方向移動；反應計量數(shù)之間的關(guān)系：a+bc+d（填“大于”、“小于”、“等于”
或“不確定”）．
Ⅱ．工業(yè)合成氨反應如下：N2+3H22NH3．請回答下列問題：高溫、高壓催化劑
（1）在一定條件下2L的密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)：
則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學反應速率是物質(zhì) N2 H2 NH3 起始（mol） 2 7 0 10s（mol） 1.6 平衡時（mol） 2 ，該反應的化學平衡常數(shù)是．
（2）根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是，從而達到反應氣體循環(huán)利用的目的．實驗室檢驗氨氣的方法是．發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：32引用：1難度：0.5 -
3．可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖回答：
[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
（1）壓強P1P2（填＜或＞）
（2）體積（a+b）（c+d）（填＜或＞）
（3）溫度t1℃t2℃（填＜或＞）
（4）△H值是（填正、負）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：6難度：0.3
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