酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
                           溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為

MnO₂+e^-+H⁺═MnOOH

MnO₂+e^-+H⁺═MnOOH

，電池反應(yīng)的離子方程式為：

Zn+2MnO₂+2H⁺═Zn²⁺+2MnOOH

Zn+2MnO₂+2H⁺═Zn²⁺+2MnOOH

（2）用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄?7H₂O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，鐵變?yōu)?!--BA-->

Fe³⁺

Fe³⁺

，加堿調(diào)節(jié)至pH為

2.7

2.7

時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為

6

6

時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加H₂O₂后果是

Zn²⁺和Fe²⁺分離不開

Zn²⁺和Fe²⁺分離不開

，原因是

Fe（OH）₂和Zn（OH）₂的K_sp相近

Fe（OH）₂和Zn（OH）₂的K_sp相近

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