鐵粉、氧化銅的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí),是鐵粉先和稀硫酸反應(yīng),還是氧化銅先和稀硫酸反應(yīng),或者兩者同時(shí)與稀硫酸反應(yīng)?為了解開困惑小明進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)質(zhì)量及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表,稀硫酸均過量。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 鐵粉(克) | 氧化銅(克) | 9.8%稀硫酸(克) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1 | 0.56 | 1.6 | 60 | 立即出現(xiàn)紅色固體,無氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后上層清液呈藍(lán)色 |
2 | 1.68 | 1.6 | 60 | 立即出現(xiàn)紅色固體,待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡,充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色 |
①鐵和稀硫酸反應(yīng);②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
。(2)實(shí)驗(yàn)后小明做出如下推測:鐵粉、氧化銅的混合物遇9.8%的稀硫酸時(shí),氧化銅和硫酸先反應(yīng),鐵和硫酸后反應(yīng)。其所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
1中立即出現(xiàn)紅色固體,無氣泡產(chǎn)生;2中立即出現(xiàn)紅色固體,待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡
1中立即出現(xiàn)紅色固體,無氣泡產(chǎn)生;2中立即出現(xiàn)紅色固體,待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡
。(3)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù),計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
【答案】Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;1中立即出現(xiàn)紅色固體,無氣泡產(chǎn)生;2中立即出現(xiàn)紅色固體,待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/7/17 8:0:9組卷:16引用:4難度:0.5
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