已知常溫下CH₃COO^-的水解常數(shù)K_h=5.62×10^-10．
（1）CH₃COONa溶液呈

堿

堿

性，請(qǐng)用離子方程式表達(dá)原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（2）常溫下，用0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液滴定25.00mLNaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）7，溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；若滴定三次平均用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL則該NaOH溶液的濃度為

0.08000

0.08000

mol?L^-1．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是

C

C

（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
（A）酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)CH₃COOH溶液潤(rùn)洗2次～3次．
（B）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中，氣泡消失．
（C）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹面最低點(diǎn)讀數(shù)．
（3）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液顯

酸

酸

（填“酸”“堿”或“中”）性，c（CH₃COO^-）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）c（CH₃COOH）．