工業(yè)合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
| 化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
| 鍵能（kJ?mol-1） | 436 | 391 | 945.6 |
放出
放出
（填“放出”或“吸收”） 92.4
92.4
kJ的熱量。（2）實驗室中模擬合成氨過程，將1molN2和2.7molH2置于恒溫、體積為2L的容器中反應。下列情況可說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
e
e
（填序號）。a.反應不再進行，已經(jīng)停止
b.單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2
c.3v正（H2）=2v逆（NH3）
d.N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
e.混合氣體的壓強不再改變
f.混合氣體的密度不再改變
若10min時測得氫氣濃度為1.2mol?L-1，則用氨氣表示的0～10min內的平均化學反應速率為
0.01mol?L-1?min-1
0.01mol?L-1?min-1
；10min時的體系總壓強與初始時的總壓強之比為 35：37
35：37
。（3）工業(yè)合成氨過程中，按一定投料比將原料氣以及催化劑置于反應容器中，測得在不同溫度和壓強下達到化學平衡狀態(tài)時的氨的平衡含量（%）如表格所示：
| 壓強（MPa） 氨的平衡含量（%） 溫度（攝氏度） |
0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
提高反應速率，此溫度下催化劑活性最大
提高反應速率，此溫度下催化劑活性最大
。（4）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０毖跞剂想姵氐墓ぷ髟砣鐖D所示。
a電極的電極反應式是
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
。b電極的電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
。【答案】放出；92.4；e；0.01mol?L-1?min-1；35：37；提高反應速率，此溫度下催化劑活性最大；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/25 1:0:8組卷：8引用：1難度：0.7
相似題
-
1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~