取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L-1的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗：
| 溫度 | 起始溫度（t1）/℃ | 終止溫度（t2）℃ | ||
| 實驗次數(shù) | H2SO4 | NaOH | 平均值 | |
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器是
玻璃攪拌器
玻璃攪拌器
。（2）實驗中若用70mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱 相等
相等
（填“相等”或“不相等”）。（3）若0.55mol?L-1NaOH溶液和0.25mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，反應(yīng)后生成的溶液比熱容c=4.18J/（g?℃），通過以上數(shù)據(jù)計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=
-56.8kJ?mol-1
-56.8kJ?mol-1
（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為
ΔH1=ΔH2＜ΔH3
ΔH1=ΔH2＜ΔH3
。（5）現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=60mL）。下列敘述正確的是
BD
BD
。
A.實驗的環(huán)境溫度為22℃
B.P點混合溶液呈中性
C.由M、P點溫差計算可得到中和熱為53.7kJ
D.若將H2SO4改為CH3COOH，P點將向右下方移動
（6）中和熱測定實驗中，下列操作能保證實驗準(zhǔn)確性的是
ce
ce
（填字母）。a.為節(jié)省時間，只做一次實驗
b.兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿
c.記錄混合液的最高溫度作為終止溫度
d.用鐵制容器代替燒杯進行實驗
e.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈擦干后才測NaOH溶液的溫度
【考點】中和熱的測定實驗；反應(yīng)熱的測定實驗．
【答案】玻璃攪拌器；不相等；相等；-56.8kJ?mol-1；ΔH1=ΔH2＜ΔH3；BD；ce
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：89引用：4難度：0.7 -
3．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：56引用：3難度：0.6
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