現有一包不純的Na2SO4固體，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一種或幾種?，F做如下實驗：
（1）取少量固體溶于足量水，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體一定不含 Fe（NO3）3Fe（NO3）3。
（2）取固體A，加入足量稀HCl,固體完全溶解，則原固體一定不含 Ba（OH）2Ba（OH）2，固體溶解的化學反應方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）取少量濾液B，滴加NaOH溶液，無明顯現象，則原固體一定不含 MgCl2MgCl2。
（4）另取少量濾液B，先滴加過量Ba（NO3）2溶液，靜置，再滴加 AgNO3AgNO3溶液，出現白色沉淀，則原固體中還含有NaCl。
【答案】Fe（NO3）3；Ba（OH）2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；MgCl2；AgNO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：67引用：1難度：0.5
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