實驗室用MnO2氧化密度為1.19g?cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液制備并收集干燥純凈的Cl2。如圖1裝置
（1）裝置A中反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（2）裝置B的作用是 除去氯氣中的HCl除去氯氣中的HCl。裝置C中盛放的物質(zhì)是 濃硫酸濃硫酸。
（3）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整 
（在答題卡上畫圖）。
（4）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使 0.20.2molHCl被氧化；該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 11.911.9mol/L。
（5）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 abab（填字母）
a.還原性
b.酸性
c.氧化性
d.揮發(fā)性
（6）如圖2是一氯氣化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是 BDBD。
A.濃硫酸
B.飽和氯化鈉溶液
C.足量濃氫氧化鈉溶液
D.水
△
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；除去氯氣中的HCl；濃硫酸；；0.2；11.9；ab；BD
△
；0.2；11.9；ab；BD【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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