某興趣小組設計實驗探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
【知識回顧】
(1)CO是有毒氣體,能使人中毒的原因是 一氧化碳極易與血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合,造成生物體內缺氧,嚴重時會危及生命一氧化碳極易與血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合,造成生物體內缺氧,嚴重時會危及生命。
(2)催化劑是指在化學反應里能 改變其他物質的化學反應速率改變其他物質的化學反應速率,而本身的 質量和化學性質質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。
【資料卡片】
【實驗裝置】如圖(部分加熱及夾持裝置省略)。
【實驗步驟】
(1)將0.28gCO與一定量空氣混合,得到CO質量分數(shù)約為1%的氣體樣品。
(2)調節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。
(3)通入全部的氣體樣品后,繼續(xù)向裝置內通入一段時間氮氣。
(4)最終測得U形管內生成I2的質量為0.2032g。
【實驗現(xiàn)象與結論】
(1)能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是 D中澄清石灰水變渾濁D中澄清石灰水變渾濁。
(2)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為 2CO+O2 Ce-MnOx 120℃2CO22CO+O2 Ce-MnOx 120℃2CO2。
(3)CO被催化氧化的百分率為 60%60%。
【實驗反思】
(1)若未通入氮氣,CO被催化氧化的百分率 偏大偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時,可采用 增大氣體樣品流速增大氣體樣品流速方法縮短接觸時長。
C
e
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M
n
O
x
120
℃
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【答案】一氧化碳極易與血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合,造成生物體內缺氧,嚴重時會危及生命;改變其他物質的化學反應速率;質量和化學性質;D中澄清石灰水變渾濁;2CO+O2 2CO2;60%;偏大;增大氣體樣品流速
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/24 9:0:1組卷:135引用:3難度:0.4
相似題
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1.武漢市某中學初三化學興趣小組為了探究NH3在不同環(huán)境下與O2的反應,進行圖1和圖2兩組實驗,同學們根據(jù)圖2實驗中氣體成分分析數(shù)據(jù),繪制了曲線圖(見圖3),下列說法不正確的是( )
【查閱資料】
①氨氣是一種有刺激性氣味的氣體,在高濃度氧氣中才能燃燒,生成氮氣和水。
②在納米級Cu2O的催化作用下,氨氣與氧氣在一定溫度下發(fā)生以下化學反應:4NH3+5O24NO+6H2O,4NH3+3O2Cu2O△2N2+6H2O。Cu2O△
③工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產品。發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:138引用:2難度:0.3 -
2.同學們在幫老師整理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶裝有金屬鈉的試劑瓶,觀察到金屬鈉存放在煤油中,同學們對金屬鈉非常感興趣,在老師的幫助下,對以下問題進行了實驗探究。
【查閱資料】金屬鈉的化學性質活潑,常溫下極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。
探究一:用小刀切一顆綠豆大小的金屬鈉投入裝有少量蒸餾水的燒杯中,觀察到金屬鈉漂浮于水面上并四處游動,伴有嘶嘶的響聲及白霧,金屬鈉慢慢地熔化成一個光亮的小球,產生一種具有可燃性的單質氣體,用手觸摸燒杯外壁,感覺發(fā)熱,反應結束后往燒杯中滴入無色酚酞溶液,溶液變紅。
【實驗分析】金屬鈉能與水反應。請寫出反應的化學方程式:
【交流與反思】金屬鈉保存在煤油中的原因是
探究二:【提出問題】金屬鈉能否與二氧化碳反應?
【進行實驗】按如圖裝置進行實驗,向盛有金屬鈉的硬質玻璃管中通入純凈、干燥的CO2,當觀察到澄清石灰水中剛好出現(xiàn)渾濁時,點燃酒精燈,同時繼續(xù)緩緩通入二氧化碳,鈉劇烈燃燒,產生白煙,燃燒結束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成。
【問題討論】(1)點燃酒精燈前,要先向玻璃管中通一會兒二氧化碳,其目的是
(2)實驗中生成的黑色顆粒是碳,那白色固體可能是什么呢?
【繼續(xù)探究】同學們圍繞白色物質可能是什么進行了如下猜想:
猜想①:氧化鈉;
猜想②:碳酸鈉;
猜想③:氧化鈉和碳酸鈉的混合物;
猜想④:氫氧化鈉。
大家討論后一致認為猜想④是錯誤的,理由是
【實驗設計】同學們設計了以下探究方案:
方案1:取該樣品少量于試管中,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入無色酚酞溶液,觀察到溶液變成紅色,則白色固體中一定有氧化鈉。
方案2:取該樣品少量于試管中,滴加足量稀鹽酸,溶液中有氣泡冒出。則白色固體中一定有碳酸鈉。
方案3:取該樣品少量于試管中,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入過量的氯化鈣溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾,再向濾液中滴加無色酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象。
【實驗分析】小紅認為方案1的結論不合理,原因是
【實驗結論】金屬鈉能與二氧化碳反應。
【交流與反思】結合金屬鈉部分性質的探究,小金對燃燒的條件有了新的認識,燃燒發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:49引用:3難度:0.5 -
3.化學實驗小組同學針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進行相關探究。
【探究一】
(1)要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用,除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外,還需證明CuSO4在化學反應前后的質量和
(2)為探究CuSO4在反應前后的質量是否發(fā)生改變,實驗小組同學設計了如下實驗:向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液,取充分反應后的全部溶液繼續(xù)進行實驗(流程如圖)。
①上述實驗步驟中,若白色沉淀過濾后未經“洗滌”就直接“干燥”,則最終計算出的的質量會SO2-4
②藍色沉淀加熱后變成黑色固體,該反應的化學方程式為
③若CuSO4在化學變化前后質量未改變,則該實驗需滿足的定量關系為:n=
【探究二】為進一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子,實驗小組同學設計了如圖所示的對比實驗。
若觀察到甲中迅速產生大量氣泡,乙、丙中無明顯現(xiàn)象,可說明CuSO4溶液中起催化作用的是
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱,固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)650℃時,CuSO4開始發(fā)生分解反應,生成CuO和另一種氧化物X,則X的化學式為
(2)升溫至1000℃,CuO開始分解。t℃時8.0gCuO完全反應得到7.2g固體,請寫出該反應的化學方程式發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:254引用:4難度:0.3
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