變量控制方法是研究化學變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察如表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
| 實驗序號 | 碳酸鈣狀態(tài) | c（HCl）/（mol?L-1） | 溶液溫度/℃ | 碳酸鈣消失所用的時間/s | |
| 反應前 | 反應后 | ||||
| 1 | 粒狀 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 粒狀 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粒狀 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
| 5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 6 | 粒狀 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 7 | 粒狀 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
（1）該反應屬于
放熱
放熱
反應。（填“吸熱”或“放熱”）（2）實驗6和7表明，
溫度
溫度
對反應速率有影響，溫度越高
溫度越高
，反應速率越大。（3）根據(jù)實驗1、3、4、6可以得出外界條件對反應速率的影響規(guī)律是
反應物濃度越大，反應速率越快
反應物濃度越大，反應速率越快
。（4）該實驗中影響反應速率的因素還有
反應物之間的接觸面積
反應物之間的接觸面積
，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1和2與4和5
4和5
。【考點】探究影響化學反應速率的因素；吸熱反應和放熱反應．
【答案】放熱；溫度；溫度越高；反應物濃度越大，反應速率越快；反應物之間的接觸面積；4和5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.7
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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