電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液作印刷電路板的腐蝕液，使用過的腐蝕廢液中的金屬陽(yáng)離子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)廢液進(jìn)行處理并回收氯化鐵溶液。
（1）①步驟（Ⅰ）中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化氧化（填“氧化”或“還原”）成Fe3+；取少量溶液A于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液顯 紅色紅色（填“紅色”或“藍(lán)色”）。
②步驟（Ⅱ）中分離溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和 玻璃棒玻璃棒。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用H2O2溶液制取氧氣。在一定溫度下，10mL0.40mol?L-1的H2O2溶液發(fā)生催化分解，5min時(shí)測(cè)得生成O2的體積為22.4mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液的體積不變）。用H2O2表示該反應(yīng)的速率為 0.040.04mol?（L?min）-1。
（3）已知反應(yīng)4CO+2NO2 催化劑 N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：
①v（CO）=1.5mol?L-1?min-1
②v（NO2）=0.01mol?L-1?s-1
③v（N2）=0.4mol?L-1?min-1
④v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1
請(qǐng)比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：③＞①＞②＞④③＞①＞②＞④（由大到小的順序）。
催化劑
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】氧化；紅色；玻璃棒；0.04；③＞①＞②＞④
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1