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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/1 3:0:1組卷：107引用：2難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．利用過量NaOH溶液處理含Al2O3、MgO礦物，然后過濾。向所得濾液中逐滴加入NaHCO3溶液，測得溶液pH和生成n[Al（OH）3]與所加入V（NaHCO3）變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是（　　）

    發(fā)布：2024/10/30 15:30:2組卷：239引用：3難度：0.5

  • 2．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題
    （1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是
     
    （用離子方程式表示）．
    （2）常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：
     
    ．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
    ①該溶液中c（H+）
     
    c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②作出上述判斷的依據(jù)是
     
    （用文字解釋）．
    （4）含Cr2O
    2
    -
    7
    的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol?L-1的Cr2O
    2
    -
    7
    ．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2O
    2
    -
    7
    綠礬
    、
    H
    +
    （
    Ⅰ
    ）
    Cr3+、Fe3+
    石灰石
    （
    Ⅱ
    ）
    Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①綠礬化學(xué)式為FeSO4?7H2O．反應(yīng)（I）的離子方程式為
     
    ．
    ②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol?L-1，則廢水中c（Fe3+）=
     
     mol?L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5

  • 3．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題
    （1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是
     
    （用離子方程式表示）．
    （2）常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：
     

    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
    ①該溶液中顯
     
    （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
    ②作出上述判斷的依據(jù)是
     
    （文字解釋）．
    （4）含Cr2O
    2
    -
    7
    的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol?L-1的Cr2O
    2
    -
    7
    ．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬、H+（I）石灰水（II）
    Cr2O
    2
    -
    7
    綠礬
    、
    H
    +
    （
    Ⅰ
    ）
    Cr3+、Fe3+
    石灰水
    （
    Ⅱ
    ）
    Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①綠礬化學(xué)式為FeSO4?7H2O．反應(yīng)（I）的離子方程式為
     

    ②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol?L-1，則廢水中c（Fe3+）=
     
     mol?L-1．
    （Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3
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