在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 ．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄如下表（實驗在室溫下進行）。
| 試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.20 mol?L-1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
| 6.0 mol?L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
| 蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
| 實驗現(xiàn)象 |
研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響
研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響
。②設計1號試管實驗的作用是
硫酸濃度為0的對照實驗
硫酸濃度為0的對照實驗
。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；硫酸濃度為0的對照實驗；ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.6
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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