某實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄），并探究其性質(zhì)。
已知：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液中呈紫色溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
Ⅰ．制備K₂FeO₄（夾持裝置略）K₂FeO₄
（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，裝置C中得到紫色固體和溶液．請寫出C中由Cl₂參加反應(yīng)生成高鐵酸鉀的化學(xué)方程式

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O

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（2）將裝置C中所得混合物進行抽濾，請選擇合適的操作并排序

cadbe

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a,傾析法轉(zhuǎn)移溶液
b.轉(zhuǎn)移固體至漏斗
c.使用玻璃砂漏斗
d.開大抽氣裝置水龍頭
e.關(guān)閉抽氣裝置水龍頭
f.斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管
g.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
h.用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，使濾紙與漏斗瓷板緊貼
Ⅱ．探究的性質(zhì)
（3）取裝置C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計以下方案：
①用KOH溶液充分洗滌裝置C中所得固體
②再用KOH溶液將固體K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a取少量a,滴加鹽酸，有Cl₂產(chǎn)生。該方案可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-，①中用KOH溶液洗滌的目的是

排除ClO^-的干擾

排除ClO^-的干擾

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（4）資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-。驗證實驗如下：將溶液a滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象可證明氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-。請說明理由

FeO₄^2-在酸溶液中立刻反應(yīng)生成Fe³⁺和O₂，作為K₂FeO₄的紫色褪去，則溶液中還顯淺紫紅色的一定為MnO₄^-

FeO₄^2-在酸溶液中立刻反應(yīng)生成Fe³⁺和O₂，作為K₂FeO₄的紫色褪去，則溶液中還顯淺紫紅色的一定為MnO₄^-

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Ⅲ．K₂FeO₄產(chǎn)品純度的測定
（5）準(zhǔn)確稱取3.00gK₂FeO₄樣品于錐形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol?L^-1Na₃AsO₃溶液，充分反應(yīng)后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol?L^-1KBrO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na₃AsO₃溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗KBrO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。（K₂FeO₄摩爾質(zhì)量為198g?mol^-1）
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
FeO₄^2-+AsO₃^3-+H₂O→Fe（OH）₃+AsO₄^3-+OH^-（未配平）
AsO₃^3-+BrO₃^-→AsO₄^3-+Br^-（未配平）
樣品中K₂FeO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

66.0%

66.0%

（保留三位有效數(shù)字，雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。