鋰輝礦是生產(chǎn)鋰離子電池的重要礦物資源。鋰輝礦的主要成分為L(zhǎng)iAlSi₂O₆，主要雜質(zhì)為Fe₂O₃。鹽焙燒工藝提取鋰輝礦中鋰的工藝流程如圖所示。

已知：①Al（OH）₃的K_sp=1.0×10^-33，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=4×10^-38，溶液中離子濃度小于10^-5mol?L^-1時(shí)，即認(rèn)為沉淀完全。
②碳酸鋰在不同溫度下的溶解度如表所示。

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列問(wèn)題：
（1）已知濾渣1的主要成分是K₂O?Al₂O₃?4SiO₂，“焙燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2 LiAlSi₂O₆+K₂SO₄=Li₂SO₄+K₂O?Al₂O₃?4SiO₂

2 LiAlSi₂O₆+K₂SO₄=Li₂SO₄+K₂O?Al₂O₃?4SiO₂

。
（2）“水浸”過(guò)程中，為提高浸出速率，可采取的措施有

升溫

升溫

、

攪拌（或增大固體表面積，加催化劑）

攪拌（或增大固體表面積，加催化劑）

（寫(xiě)出兩條）；加入NaOH溶液的目的是去除Al³⁺和Fe³⁺，“調(diào)節(jié)pH”過(guò)程需要調(diào)節(jié)pH的范圍是

pH＞4.7

pH＞4.7

。
（3）“沉鋰”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Li₂SO₄=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓

Na₂CO₃+Li₂SO₄=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓

。
（4）洗滌產(chǎn)品Li₂CO₃需要使用

熱水

熱水

（填“冷水”或“熱水”），理由是

Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可以減少Li₂CO₃損耗

Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可以減少Li₂CO₃損耗

，檢驗(yàn)已洗滌干凈的方法是

取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈

取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈

。
（5）某工廠用at鋰輝礦（含LiAlSi₂O₆93%）制得bt Li₂CO₃，則Li₂CO₃的產(chǎn)率為

200

b

37

a

×

100

%

200

b

37

a

×

100

%

。