在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性,能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。
(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng):C(s)+H2O(g) 高溫 CO(g)+H2(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 acac(填字母)。
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
b.容器中H2的濃度與CO的濃度相等
c.容器中混合氣體的密度保持不變
d.CO的生成速率與H2的生成速率相等
(2)一定條件下,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)。
①一定條件下,該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 該反應(yīng)△H<0該反應(yīng)△H<0。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃燒熱分別為285.8KJ?mol-1、283.0KJ?mol-1和890.0KJ?mol-1.寫出 CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+2H2(g)?CH4(g)+CO2(g)△H=-247.6kJ?mol-12CO(g)+2H2(g)?CH4(g)+CO2(g)△H=-247.6kJ?mol-1。
高溫
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;熱化學(xué)方程式.
【答案】ac;該反應(yīng)△H<0;2CO(g)+2H2(g)?CH4(g)+CO2(g)△H=-247.6kJ?mol-1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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