在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

ac

ac

（填字母）。
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
b.容器中H₂的濃度與CO的濃度相等
c.容器中混合氣體的密度保持不變
d.CO的生成速率與H₂的生成速率相等
（2）一定條件下，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）。
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是

該反應(yīng)△H＜0

該反應(yīng)△H＜0

。
②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃燒熱分別為285.8KJ?mol^-1、283.0KJ?mol^-1和890.0KJ?mol^-1．寫出 CO與H₂反應(yīng)生成CH₄和CO₂的熱化學(xué)方程式：

2CO（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+CO₂（g）△H=-247.6kJ?mol^-1

2CO（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+CO₂（g）△H=-247.6kJ?mol^-1

。