碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1KI溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液、0.2mol?L-1H2SO4溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)
（1）針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 顯色時(shí)間/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究
溫度
溫度
對(duì)反應(yīng)速率的影響。②由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的
2
2
倍。（2）為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
 10mL1mol?L-1KI溶液5滴淀粉溶液 |
序號(hào) | 加入試劑 | 變色時(shí)間 |
| Ⅰ | 10mL蒸餾水 | 長時(shí)間放置，未見明顯變化 | |
| Ⅱ | 10mL0.1mol?L-1H2SO4溶液 | 放置3min后，溶液變藍(lán) | |
| Ⅲ | 10mL0.2mol?L-1H2SO4溶液 | 放置1min后，溶液變藍(lán) | |
| Ⅳ | 10mL0.1mol?L-1K2SO4溶液 | 長時(shí)間放置，未見明顯變化 |
①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得結(jié)論：
溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快
溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快
。③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施
升高溫度
升高溫度
。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是
為了形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+
為了形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】溫度；2；4H++4I-+O2=2I2+2H2O；溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快；升高溫度；為了形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/24 2:0:8組卷：11引用：2難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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