鈧是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領域具有重要應用．工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”（含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等）回收Sc2O3的工藝流程如圖．
已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
回答下列問題：
（1）Fe在周期表中的位置是 第四周期Ⅷ族第四周期Ⅷ族；Sc原子的核外電子排布式為 [Ar]3d14s2[Ar]3d14s2．
（2）濾渣I的主要成分是 SiO2、TiO2SiO2、TiO2（填化學式）．
（3）“氧化”時加入足量H2O2的目的是 將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調節(jié)pH來除去Fe3+將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調節(jié)pH來除去Fe3+，發(fā)生的離子方程式為 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；檢驗溶液中Fe3+的方法是 往溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e3+，反之則無往溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e3+，反之則無．
（4）Sc2（C2O4）3?6H2O在空氣中加熱至550℃時生成Sc2O3、CO2和H2O，寫出反應的化學方程式 2Sc2（C2O4）3?6H2O+3O2 △ 2Sc2O3+12CO2+12H2O2Sc2（C2O4）3?6H2O+3O2 △ 2Sc2O3+12CO2+12H2O．
（5）已知25℃時，Kh1（C2O2-4）=a,Kh2（C2O2-4）=b,Ksp[Sc2（C2O4）3]=c.“沉鈧”時，發(fā)生反應：2Sc3++3H2C2O4?Sc2（C2O4）3↓+6H+，該反應的平衡常數(shù)K=K6wa3b3cK6wa3b3c（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
△
△
O
2
-
4
O
2
-
4
K
6
w
a
3
b
3
c
K
6
w
a
3
b
3
c
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】第四周期Ⅷ族；[Ar]3d14s2；SiO2、TiO2；將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調節(jié)pH來除去Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；往溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e3+，反之則無；2Sc2（C2O4）3?6H2O+3O2 2Sc2O3+12CO2+12H2O；
△
K
6
w
a
3
b
3
c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/1 4:0:8組卷：6引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1