建設(shè)生態(tài)文明，研究碳的化合物對減少CO2在大氣中累積及實現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。
（1）已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能E數(shù)據(jù)如下
| 化學(xué)鍵 | C=O | H-H | C-H | C-O | O-H |
| E/（KJ?mol-1） | 745 | 436 | 413 | 356 | 463 |
a+51
a+51
kJ/mol（用含a的代數(shù)式表示）。
（2）該反應(yīng)在
低溫
低溫
（填“高溫”或“低溫”）能自發(fā)進行。（3）一定溫度下，在一剛性密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO2和H2，此時容器的壓強為48kPa,發(fā)生以上反應(yīng)，6min時達到平衡，此時容器壓強為30kPa,則0～6min內(nèi)用H2的分壓表示反應(yīng)速率為
3KPa/min
3KPa/min
。該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.5KPa-1
0.5KPa-1
（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)）。（4）恒溫恒容條件下，為了提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為
充入一定量的H2（或移出HCOOH）
充入一定量的H2（或移出HCOOH）
（寫一點即可），能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 BD
BD
（填字母）。A．混合氣體的密度不再變化
B．甲酸的濃度不變
C．CO2的消耗速率與HCOOH的生成速率相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（5）利用太陽能電池電解能實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖2所示。
①電解過程中，b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH
。②每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極區(qū)溶液質(zhì)量減輕
9
9
g。【答案】a+51；低溫；3KPa/min；0.5KPa-1；充入一定量的H2（或移出HCOOH）；BD；CO2+2H++2e-=HCOOH；9
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.7
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
相關(guān)試卷