磺酰氯（SO2Cl2）可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量SO2Cl2，裝置如圖（部分夾持裝置已省略）。
已知：①SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（1）ΔH=-97.3kJ/mol
②SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1°C，沸點(diǎn)69.1°C，常溫較穩(wěn)定。遇水劇烈水解，100℃以上易分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）儀器A的名稱是 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶，裝置丙中橡膠管的作用是 平衡氣壓，使液體順利滴下平衡氣壓，使液體順利滴下。
（2）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，上述儀器正確的連接順序是e→c→d→a→bc→d→a→b→g,h←b←ab←a←f（填儀器接口字母編號(hào)，儀器可重復(fù)使用）。
（3）儀器F的作用是 吸收SO2、Cl2，防止污染空氣；同時(shí)防止水蒸氣使磺酰氯水解吸收SO2、Cl2，防止污染空氣；同時(shí)防止水蒸氣使磺酰氯水解。
（4）裝置丁中三頸燒瓶置于冷水浴中，其原因是 因?yàn)橹苽銼O2Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，SO2Cl2沸點(diǎn)低，溫度過(guò)高易氣化且易分解因?yàn)橹苽銼O2Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，SO2Cl2沸點(diǎn)低，溫度過(guò)高易氣化且易分解。
（5）使用Li-SO2Cl2電池作為電源，采用四室式電滲析法制備Ni（H2PO2）2和NaOH，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑。下列說(shuō)法正確的是 ACAC（填標(biāo)號(hào)）。
A.電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
B.膜甲、膜丙分別為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜
C.g為Ni電極，連接電池的f極
D.一段時(shí)間后，I室和IV室中溶液的pH均升高
（6）某實(shí)驗(yàn)小組利用該裝置消耗了氯氣1120mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氯4.0g,則磺酰氯的產(chǎn)率為 59.3%59.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
【答案】蒸餾燒瓶；平衡氣壓，使液體順利滴下；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；c→d→a→b；b←a；吸收SO2、Cl2，防止污染空氣；同時(shí)防止水蒸氣使磺酰氯水解；因?yàn)橹苽銼O2Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，SO2Cl2沸點(diǎn)低，溫度過(guò)高易氣化且易分解；AC；59.3%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5